segunda-feira, 24 de fevereiro de 2014

Canja de Ciência

Recentemente minha filha pegou um leve resfriado que logo se desenvolveu para um resfriado bem forte e de brinde uma infecção de garganta...normal nesta idade!!
Como toda boa mãe ou vó, nestas condições é sugerido uma canja de galinha para combater o resfriado.
Sendo químico, essa canja foi preparada dissolvendo um pouco de cisteína, aliína, piperina, juntamente com íons potássio em água quente!!
Calma gente, vou explicar melhor. Na verdade é uma "sopinha" com carne de galinha, alho, legumes e temperos. Estudos do Centro Médico da Universidade de Nebraska mostraram que a canja de galinha inibe o movimento dos neutrófilos (células brancas) indo para o local da infecção e soltando enzimas que atacam as bactérias e vírus.
Abundante na carne de franco, acredita-se que a cisteína tenha um efeito de diluir o muco no trato bronquial, sendo mais fácil expectorar e assim eliminar os vírus, um efeito semelhante a sua prima a N-acetilcisteína. E ainda, a cisteína é um dos precursores  do corpo para a glutationa, componente muito importante no nosso sistema imunológico sugerindo então que um aumento nos níveis de glutationa sugere uma melhora no sistema imunológico.
Estrutura química da a) cisteína e b) acetilcisteína.
Já o alho, que contém aliína e a pimenta-do-reino a piperina e outras espécies de pimenta contém quantidades de capsaicina. A aliína tem uma forte semelhança química com a carbocisteína, principal composto ativo dos xaropes para expectoração pulmonar. Já as pimentas, com a pimenta-do-reino e até o gengibre tem compostos que lembram a guaifenesina, um expectorante encontrado em medicamentos para resfriado.
Estrutura química da a) aliina e b) carbocisteína.
A aliina é encontrado no alho fresco, sendo esse derivado da cisteína.
Bem, talvez a canja de galinha não seja o principal responsável pela cura do resfriado comum, mas possivelmente ela ajuda a regular o equilíbrio eletrolítico do nosso organismo. A entrada e saída de fluído das nossas células é regulado pela presença de íons sódio e potássio. Um dos sintomas de várias doenças é a desidratação o qual perturba esse equilíbrio levando a produzir outros sintomas como por exemplo diarreia e sensação de formigamento. Legumes, como batata, inhame, abóbora e a pastinaca (imagem abaixo) são ricos em potássio.
Pastinaca (Pastinaca sativa), também conhecida
como cherovia e cherivia
Sendo assim, aqui vai uma boa receita de canja feita pela minha esposa: Em uma panela grande, refogue algumas asinhas de frango ou peito de frango ou a coxa e sobre-coxa, coloque cenouras e batatas cortadas, cebola, talos de aipo e bastante dentes de alho. Refogue mais um pouco. Se quiser, adicione cubos de caldo de frango (que também contém cisteína) ao invés de refogar o frango. Adicione pitada de pimenta-do-reino a gosto e cozinhe de 30 a 40 minutos. Sirva-se pelo menos uma vez por dia.




Referência: Joe Schwarcz, Barbies, Bambolês e Bola de Bilhar. Zahar.

terça-feira, 11 de fevereiro de 2014

O cheiro da chuva!!

Ontem, por volta das 22:00 h, saí da faculdade e senti aquela fragrância característica após um período de chuva. Bem, não chegou a chover (o que é uma pena), mas algumas gotas de chuva chegaram por lá.

O processo de formação da chuva é basicamente processos físicos. O que envolve a evaporação da água de mares, rios, lagoas, etc..,a transpiração de animais e vegetais, a subida desses vapores, formação das nuvens com a condensação desses vapores de água pelas massas de ar frias em grandes altitudes e em seguida a precipitação da umidade formada na forma de chuva. Bem, não tão simples como colocado aqui, mas é basicamente isso.

O que pouca gente sabe, é que aquele aroma agradável que se forma após iniciar ou ao final das chuvas é basicamente causado por coquetel de substâncias, inclusive uma delas produzidas por uma bactéria!! Isso mesmo, uma bactéria chamada Actinomicetos, um tipo de bactéria filamentosa que cresce no solo sob condições ideais de umidade e temperatura. Quando o solo está seco, esta bactéria entra em um estado de hibernação. Quando chove, as gotas de água que atingem o solo essas bactérias liberam no ar milhares de esporos (células reprodutoras). Além da reprodução, esses esporos são responsáveis por odor de chuva.
Imagem do Actinomiceto, uma bactéria presente no solo no
qual seus esporos apresentam o odor de "cheiro de chuva" ou
"cheiro de terra"

Mas não é somente esses esporos os únicos responsáveis. Existe também a contribuição de alguns óleo voláteis produzidas por plantas e árvores que ficam no solo e são dispersos no ar pela ação das chuvas. E ainda a presença de ozônio e a acidez das chuvas devido aos produtos químicos presentes na atmosfera.

Mas de qualquer forma, esse odor agradável que sentimos com a chegada e o fim das chuvas tem bastante física, química e biologia envolvida!!!

A ciência não é mesmo fascinante??

domingo, 9 de fevereiro de 2014

A paciência de Mendeleiev

Hoje é 08 de Fevereiro de 2014. Há exatos 180 anos nascia o "Pai" da Tabela Periódica...Dimitri Ivanovich Mendeleiev.
Mendeleiev  em seu gabinete

Dimitri nasceu  em Tobolsk, oeste da Sibéria, e era o caçula de 14 ou 17 irmãos (ninguém sabe ao certo) e pelo esforço de sua mãe, em 1847, Maria Dmitrievna, ,que após a morte de seu pai e o incêndio que destruiu a fábrica de vidros da família partiu para Moscow levando o pequeno Dmitri, com 15 anos e sua irmã, Liza.

Não tendo sucesso de matricular Dmitri em uma universidade de Moscow, a família se deslocou para a capital São Petersburgo, onde no Instituto Pedagógico Central conseguiu uma pequena bolsa do governo para estudar matemática e ciência natural.

"Abstenha-se de ilusões, insista no trabalho e não em palavras. Busque pacientemente a verdade divina e científica" foi os dizeres de sua mãe, em seu leito de morte.

Apesar de todas as dificuldades, mesmo sendo diagnosticado com uma tuberculose, onde lhe foi dado apenas alguns meses de vida, em 1855 Mendeleiev formou-se com professor secundário, ganhando ainda a medalha de ouro de melhor aluno.

Passando de docente em Simferopol, na Criméria, onde conheceu o renomado cirurgião Perogov que após um check-up diagnosticou sua doença como não fatal, Mendeleiev retornou a São Petersburgo onde aos 22 anos de idade foi designado como privat Dozent, uma espécie de professor que não é contratado nem remunerado, dependendo da contribuição pagas pelos alunos que frequentava seu curso.

Sentindo que ali, não poderia prosperar, em 1859 Mendeleiev conseguiu verba do governo para estudar no exterior. Seu primeiro destino foi Paris onde estudou sob os olhares de Henri Regnaut, o mais consagrado experimentalista da época e o primeiro a estabelecer que o zero absoluto era - 273 graus Celcius.

Após passar uma temporada em Paris, Mendeleiev deslocou-se para Heidelberg, Alemanha. Ali assistiu aulas de Gustav Kirchhoff e trabalhou com o grande parceiro dele, Robert Bunsen (inventor do bico de Bunsen, ainda encontrado em qualquer laboratório de química). Por trabalhar com Bunsen, Mendeleiev viu-se no lugar certo tendo acesso privilegiado com os últimos desenvolvimentos no campo dos elementos químicos e sobre os estudos para estabelecer um padrão para as massas atômicas dos elementos químicos.

Em 1861 Mendeleiev retorna a São Petersburgo assumindo o cargo de professor assistente no Instituto Técnico chegando até a escrever uma obra de química orgânica de 500 páginas por não haver um manual russo de química orgânica e posteriormente tornando-se professor titular em 1864.

Aos 32 anos, casado e pais de um casal de filhos, foi nomeado professor de Química Geral na Universidade de São Petersburgo, cargo bastante prestigioso para um jovem e grande conhecedor pelo seu conhecimento enciclopédico dos elementos químicos.

Além do cargo de professor, Mendeleiev dava consultorias para os produtores de queijo da Cooperativa Econômica  Voluntária de Tver. Em suas longas viagens de trem, Mendeleiev costumava passar o tempo jogando paciência sob seu baú de madeira apoiado em seus joelhos. Essa organização das cartas do baralho em ordem descendente despertou-o.

Diz a lenda, que em uma manhã, Mendeleiev, em seu gabinete, escreveu nas superfícies de cartões brancos de papel o símbolo dos 63 elementos químicos conhecidos, bem como suas massas atômicas e algumas propriedades características dispondo-os em grupos.

Após inúmeras tentativas e exausto deste afazer e percebendo que certas propriedades similares repetindo-se em intervalos regulares, Mendeleiev debrucou-se sobre a mesa, repousando a cabeça em seus braços, adormeceu...e teve um sonho!

Agrupamento dos elementos conhecidos por Mendeleiev. Note
os elementos de número de massa 68 e 70 previstos
pelo químico, que posteriormente foram descobertos como Gálio
e Germânio.

Em suas palavras "Vi num sonho uma tabela em que todos os elementos se encaixavam como requerido. Ao despertar, escrevi-a imediatamente numa folha de papel." Ele compreendeu que os elementos eram organizados na ordem de suas massas atômicas, suas propriedades se repetiam em uma série de intervalos periódicos no qual chamou sua descoberta de Tabela Periódica dos Elementos.

Sua genialidade não se limitou somente em organizar os elementos. Ele fez previsões de propriedades físicas e químicas de elementos ainda não descobertos na época, como o Gálio e o Germânio.

Essa genialidade também foi posto a prova em uma das maiores paixão russa: A Vodka. Esta bebida que em russo significa "aguinha", e foi criada em 1893, foi aperfeiçoada por Mendeleev. Após um ano de estudo, chegou-se a fórmula perfeita desta paixão russa que apresenta 40% de álcool (etanol) e 60% de água a qual foi registrada por lei a fórmula proposta pelo químico russo.

Mendeleiev morreu em 2 de Fevereiro de 1907, mas o que ele descobriu em 17 de fevereiro de 1869 viverá para sempre. Em 1955 o elemento químico 101 foi descoberto, tomando seu lugar na tabela periódica e levando o nome de Mendelévio (Md), sendo este um elemento instável, sujeito a fissão espontânea, exatamente como temperamento do gênio citado neste texto.


Essa história pode ter sido só uma lenda, mas de qualquer maneira, não deixa de ser fascinante!!

Fonte: O sonho de Mendeleiev, de Paul Strathern


sábado, 8 de fevereiro de 2014

Aula de Química Experimental

Neste vídeo, para alunos do segundo colegial, falamos de reações exotérmicas, ou seja, que liberam energia. Para exemplificar, fizemos um experimento para produção de gás hidrogênio. E no final, após coletar o gás em um balão, com uma chama de vela, explodimos-o...a galera levou um pequeno susto...

Não preciso nem dizer: não tentem fazer isso em casa...este experimento foi feito por profissionais!!

Aula experimental: produção e explosão de gás hidrogênio (H2)

sexta-feira, 7 de fevereiro de 2014

Bicarbonato de sódio na cozinhal!!

Bicarbonato de sódio, NaHCO3.

Um sal branco, presente em diversas composições de anti-ácidos estomacais. Vendidos em farmácia, como medicamento e em supermercados, como grande aliado na cozinha.

O bicarbonato de sódio é um composto muito útil em nossas casas. Alguma vez você já presenciou a adição de açúcar em molhos de tomate?? Pois bem, tomates são frutos ácidos (podendo chegar a pH 4), consequentemente, os molhos de tomates industrializados também apresentam certa acidez, devido ao tomate e alguns aditivos e conservantes.

Dependendo da marca do molho, essa acidez é mais ou menos acentuada. É muito comum as pessoas colocarem açúcar para diminuir essa acidez. O único efeito que o açúcar faz ao molho é deixá-lo doce, mascarando assim, o sabor azedo. Lembrando das aulas de química, o que neutraliza um ácido é o uso de uma base, de algo alcalino...Opa!! o bicarbonato de sódio é uma substância de caráter básico, tanto é que é usado em anti-ácidos. Assim, ao invés de açúcar, adicione ao molho uma colher de café de bicarbonato de sódio. Com isso, diminua na quantidade de sal de cozinha adicionado, por conta do bicarbonato de sódio adicionado.

A reação de neutralização pelo bicarbonato de sódio é:


Outro uso interessante do bicarbonato de sódio na cozinha, é para manter verde os brócolis, escarolas e vagens cozidas. Quando se cozinham esses legumes há uma perda da coloração verde pela ação de ácidos naturalmente presentes nos vegetais e na água que, com o aquecimento em água solubilizam e substituem o magnésio, presente na clorofila, formando um novo composto não mais verde. A perda da coloração, pode ser expressa pela seguinte reação:



Para minimizar e perda da coloração desses legumes, adiciona-se substância básica, como o bicarbonato de sódio, que impede a troca do magnésio pelo íon hidrônio.

E a química não é realmente SURPREENDENTE??

quarta-feira, 5 de fevereiro de 2014

Jogo do Afunda ou Flutua

Estava eu, procurando alguma atividade prática para realizar com meus alunos do primeiro colegial sobre densidade. Encontrei algumas propostas práticas, como por exemplo, aquele jogo do Afunda ou Flutua que o Celso Portiolli faz (ou fazia) no Domingo Legal.

Entretanto, encontrei um jogo que simula essa brincadeira.

É uma atividade que só pode ser realizada online. Não tem como baixar a simulação. O endereço eletrônico é: http://www.sofisica.com.br/jogos.php#

Abaixo a imagem da simulação:



Vou aplicar para os meus alunos esta semana e posto aqui o resultado!!

Abraço!!


terça-feira, 4 de fevereiro de 2014

O mito de Newton e a maçã!!

Todo mundo sabe o significado desta imagem:


O que pouca gente sabe é que esta história é só um mito!! 


Não há como negar que o Sir. Isaac Newton foi um dos maiores cientistas (gênios) que já existiu.


Suas contribuições estão presentes no ramo da Matemática, com o cálculo infinitesimal, conhecido hoje como cálculo diferencial e integral, no ramo da óptica com a decomposição da luz branca, no campo da mecânica, com as três leis do movimento e principalmente no entendimento do mecanismo que mantém os planetas em suas órbitas: a gravidade. 


Não há como negar, a gravidade é universal...ela não foi descoberta porque ela já existia...ela foi estudada...as coisas caem...e essa história de Newton e a maçã também caiu!! Mas como surgiu essa história? Estudiosos declaram que esse mito ser originou com a sobrinha de Newton, Catharine Barton. É supostamente aceitável que o Sir. Isaac Newton tenha usado a maçã como uma forma de exemplificar o fenômeno das coisas cairem na Terra..."Imaginem uma bela e suculenta maçã..." e assim vai!! O fato é que a Sra. Barton casou-se com um membro do Parlamento Britânico, Sir. John Conduitt e que por meio dele conheceu o filósofo francês François Marie Arouet, também conhecido como Voltaire e assim, esse célebre filósofo imortalizou a história da maçã em sua obra Letter sur les anglais, de 1734. 


Mas cá entre nós: esse história da maçã é realmente muito emblemática...eu ainda fico imaginando esse cena. Newton, ao pé da macieira, descansando e logo uma maça?? Não poderia ser uma manga ou caqui? A maçã é uma fruta interessante. É a fruta oferecida para os professores...foi a fruta que Adão e Eva traiu a confiança de Deus, embora na Bíblia não fale exatamente da maça. E não podemos nos esquecer qual foi a fruta oferecida à Branca de Neve pela bruxa?? Os atributos maléficos da maça pode ser devido ao seu nome científico Malus pumila derivado da palavra latina que significa "mal" que de mal não tem nada!!


Bem ou mal, essa história toda me deu vontade de comer uma suculenta maça, que aliás, para nós professores é um ótimo aliado na manutenção das cordas vocais... Vai uma maça ai??


Referência: Alexandre Cherman & Bruno R. Mendonça. "Por que as coisas caem?"

segunda-feira, 3 de fevereiro de 2014

Na natureza, nada se perde...nem um bom livro!!

Recentemente, encontrei em uma livraria o livro "Tratado Elementar de Química" de Lavoisier. Uma leitura fantástica...Trago a vocês a apresentação da Obra:
"O Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, teve na sua época uma rápida difusão e foi editado em vários países, em diferentes línguas. Contudo, até agora, não havia uma única edição brasileira. A Madras Editora trás até você esta Obra que provocou mudanças, ou mais, uma revolução na Química. Escrita com a intensão de difundir as novas idéias e procedimentos experimentais, bem como estabelecer e consolidar a nova nomenclatura química, Lavoisier e seu grupo deram à Química o caráter de uma ciência moderna.

O termo "revolução" utilizado pelo próprio Lavoisier e disseminado por seus contemporâneos, guarda uma relação com o sentido político da Revolução Francesa. Acreditava que mudanças eram necessárias tanto na ciência como no sistema de governo, na agricultura e nas finanças.

Dispondo de vastos recursos pessoais, pode introduzir, na Química, técnicas de experimentação e de medida sofisticadas. Em particular, estabeleceu o uso sistemático de balanças aperfeiçoadas que possuíam tal precisão e sensibilidade, para a pesagem de pequenas quantidades de matéria, que poderiam ser comparadas às mais modernas. Passou a ser um símbolo do novo químico, ocupando o lugar do alambique e da retorta.

Desenvolveu trabalhos em conjunto com vários acadêmicos da época, tais como: Jean Bucquet, Pierre Simon Laplace, Jean-Baptiste Meusnier, Armand Seguim, Louis Bernard Guyton de Morveau, Claude Berthellot, Antoine François Fourcroy, René Just Hay, Henry Cavendish e outros. Mary-Anne Paulze-Lavoisier deve ser lembrada como sua principal colaboradora. Conhecia bem a língua inglesa e traduziu para o francês trabalhos publicados naquele idioma, além de ter desenhado os aparelhos utilizados por Lavoisier e que compõem esta Obra.

Foi um dos primeiros a demostrar que as reações químicas ocorrem sem variação de massa, como poderemos ver nesta Obra: em todas as operações da Arte e da natureza nada é criado: existe uma quantidade de igual matéria antes e depois do experimento. Devemos ressaltar que o tradicional enunciado: na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma não é de Lavoisier e sim do poeta latino Titus Lucrécius Carus (96-55 a.C.)que se baseou nas idéias do filósofo grego Epícuro (341-270 a.C.) sobre a Física.

Os trabalhos de Lavoisier sobre a nomenclatura química também foram imporantes. Os alquimistas utilizavam uma nomenclatura muito particular e de difícil memorização. Hoje utilizamos, na Química, uma nomenclatura internacional fundamentada num trabalho conjunto de Morveau, Lavoisier, Berthellot e Fourcroy. É importante citar que o brasileiro Vicente Coelho Seabra da Silva Telles, professor da Universidade de Coimbra, foi o primeiro a traduzir e adaptar a nomenclatura de Lavoisier para a língua portuguesa. Um ano antes da publicação do Tratado Elementar de Química, Silva Telles publicou a obra Elementos de Chimica.

Contribuiu com o regime revolucionário, participando de várias comissões, como a implantação do novo sistema de pesos e medidas. Contudo, não foi suficiente para apagar, na época das perseguições, as fortes ligações que mantivera com a monarquia.A sua função, nada simpática, de arrecadador de impostos, além de atitudes de vingança dos inimigos e o seu papel de destaque na Academia Real de Ciência, sistematicamente atacado por Marat (vetado por Lavoisier na eleição para a Academia), desencadearam um processo que ocasionou a sua condenação, inicialmente por peculato, passando depois para traição. Diante da petição redigia aos juízes para que poupassem a sua vida, visto tratar-se de um sábio, quer a traição que, Coffinhal, presidente do tribunal, tenha respondido com uma frase frequentemente citada, mas provavelmente apócrifa: a República não precisa de sábios. Lavoisier foi guilhotinado em 8 de maio de 1794.

Menos de um ano depois, o juiz e os jurados que o condenaram, além de Robespierre, também foram guilhotinados e o Liceu de Artes organizou um evento em sua homenagem, com a inauguração de um busto que tinha a inscrição escrita por Lagrange:

Vítima da tirania,amante respeitado das artes, ele continua vivo. Por seu gênio, continua servindo a humanidade. 

Diamantino Fernandes Trindade & Laís dos Santos Pinto Trindade 
Texto extraído da Apresentação do Livro "Tratado Elementar de Química" de Antoine-Laurent Lavoisier

Lavoisier e sua esposa

Reciclar é preciso!

Período de férias é um período, para nós professores, um período de descanso, certo?? Até certo ponto sim...mas professor não consegue ficar parado...ainda mais com uma filha de 3 anos atrás de você o dia todo...Então o negócio é criar. Assim, com duas latas de 20L de tinta, fiz uma espécie de cúpula para abajur. Até que ficou legal... Confiram as fotos!

Ciência em Show!!

Acabei de receber estes dois livros que comprei!! Ainda não pude olhar com mais calma...mas acredito que vai ser muito interessante para o novo Projeto que pretendo desenvolver...Um grupo de Demonstração e Divulgação em Química.



São excelentes livros de experimentos de química, recomendado pelo PhD. Chris Bishop da Universidade de Cambridge...

Pretendo desenvolver experimento para Demostrações, Feiras de Ciências ou Eventos de divulgação. Vale a pena conferir as obras!!!

Site do Drummond Ciência

Ae galera, clicando no link você pode acessar o site de Ciências do Prof. Yô

https://sites.google.com/site/drummondciencia/